Question

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________________。
（2）若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极原电池_______________反应式为：__________________；负极反应式为：__________________。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤______________________________________。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式____________，____________；劣质不锈钢腐蚀的实验现象__________________________________。

Answer 1

（1）2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）；2Fe³⁺+2e^-==2Fe²⁺；Cu-2e^-==Cu²⁺
（3）①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去Fe(OH)₃
（4）CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成