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    A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：
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    （1）化合物A的分子式是
     
    ；A中含有的官能团的名称是
     
    ；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰；
    （4）1molD最多能与
     
    mol的氢气发生加成反应．
    分析：（1）由结构简式确定分子式，A中含-OH、-COOH；
    （2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
    （3）化合物B结构不对称，含5种位置的H；
    （4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应．
    解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C8H8O3，A中含-OH、-COOH，为酚羟基、羧基，故答案为：C8H8O3；酚羟基、羧基；
    （2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以上四种物质中A、C为同分异构体，故答案为：A、C；
    （3）化合物B结构不对称，含5种位置的H，其核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；
    （4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应，则1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应，故答案为：4．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉酚、羧酸、烯烃的性质即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素 相关结构和性质
    A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
    B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
    共价键
    共价键
    、
    分子间作用力
    分子间作用力
    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
    离子
    离子
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    （3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
    ls22s22p6
    ls22s22p6
    ．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
    O
    O
    （填元素符号）．
    （2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ．
    （4）E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为
    6
    6
    ；该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的介电子排布式是
     
    ；
    （3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
     
    （只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
     
    ；
    （4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
    A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：
     
    ．
    （2）可由原子直接构成的晶体是：
     
    ．
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
     
    ．
    （4）含有非极性键的离子化合物是：
     
    ．
    （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为
     
    ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为
     
    ；干冰气化，粒子间克服的作用力为
     
    ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为
     
    （填序号）．

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