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    2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
    （1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
    ②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
    ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

    分析 （1）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
    ②配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器；
    （2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；
    ②pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl-）和c（NH4+）的相对大小；
    ③c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
    ④d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．

    解答 解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
    故选：B；
    ②配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒（可用可不用），250mL容量瓶、胶头滴管，还必须使用的玻璃仪器为：250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；
    （2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，离子积常数=c（H+）c（OH-），假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，
    故答案为：10-10mol/L；
    ②b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：=；
    ③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O；
    故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O；
    ④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-），
    故答案为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

    点评 本题考查了中和滴定法、氧化还原滴定法，侧重考查学生分析、判断及实验操作能力，明确滴定原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用于民用燃料B．纯酒精用作医用消毒
    C．来苏水用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
    步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂．
    步骤Ⅲ：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：
    Na2S2O3起始读数 Na2S2O3 终点读数
       第一次      0.10mL18.30mL
       第二次      0.30mL18.30mL
    步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
    回答下列问题
    （1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黄色；
    （2）Cr2O72-水解的离子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42-尽可能的转化成Cr2O72--，为步骤Ⅱ提供酸性环境
    （3）在滴定时0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．
    （4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
    （5）以下操作会造成废水中Cr2O72-含量偏高的是CD．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    （5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示式错误的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
    A．钢B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（　　）
    A．Na2CO3浓度减小B．Na2CO3浓度增大
    C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
    （1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸27.2mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．量取溶液时，仰视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
    （Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl-．
    （Ⅲ）有下列操作供选择：
    A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液
    F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
    证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．

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