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    17．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．铜C．NaOHD．SO2

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物，据此分析．

    解答 解：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；
    B、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以NaOH是电解质，故C正确；
    D、二氧化硫溶于水本身不能电离，其与水反应生成的亚硫酸是电解质，所以二氧化硫不是电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
    B．FeO　SO3　NH3　H2O
    C．FeO　SO2　NH3　H2O           
    D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类电极间距离电流大小/μA
    ①西红柿198.7
    ②西红柿272.5
    ③苹果227.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
    （3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列配对正确的是（　　）
    A．同素异形体：金刚石和石墨B．同位素：H2和D2
    C．同分异构体：H和DD．同系物：正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出S2-的结构示意图；N2的电子式；
    由电子层结构与氩相同且半径最大的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅可用作半导体材料
    B．二氧化硅可用于制造光导纤维
    C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）
    A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
    ①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）3，WNH3．
    （2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
    请回答：
    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E化学式CO．
    （2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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