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    15．X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：Y＞Z
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子总数和电子层数都不相同
    D．元素W的单质比Q的熔点低

    分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素．
    A．元素X与元素Z的最高正化合价分别为+3、+5，二者最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
    B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞Y，故B错误；
    C．离子O2-和Al3+的核外电子总数均为10，均有2个电子层，故C错误；
    D．常温下，硫单质为固体，而氯气为气体，硫的熔点高于氯气，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
    有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3-＞H+；
    ②与水反应都是氧化还原反应；
    ③与水反应后的溶液都显碱性；
    ④与盐酸反应都只生成一种盐；
    ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
    其中正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B两种烃，其相关信息如下：
    A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    ②28＜M （A）＜60
    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
    B①饱和链烃，通常情况下呈气态    ②有同分异构体
    ③二溴代物有三种
    回答下列问题：
    （1）烃A的实验式是CH；
    （2）烃A的结构简式是；
    （3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
    （4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．大理石和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
    D．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
    A．2B．1C．0D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是   （　　）
    A．验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠
    C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现
    D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加乙醇再加浓硫酸和乙酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式CH2BrCH2Br．

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