有四种晶体.其离子排列方式下图所示.其中化学式不属AB型的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（）

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如

：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr³^＋的基态电子排布式              ；
（2）CCl₄分子中C原子采取          杂化成键。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是

     （填序号）：
a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为    。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；
（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
（写一个）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______________________________。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________________________。
（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是______________________________。
（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为__________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：