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    垃圾处理的基本原则是（　　）
    A、无害化B、减量化
    C、资源化D、卫生填埋
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：对垃圾的处理要求按无害化、减量化、资源化的原则进行；
    解答： 解：垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则；故选：ABC．
    点评：本题考查药物和环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）
    A、若混合前三溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
    B、若混合前三溶液的pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
    C、若混合前三溶液的物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
    D、若混合前三溶液的pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀，这种物质是（　　）
    A、盐酸B、氢氟酸C、烧碱D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A、燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能
    B、铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
    D、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图1表示反应中的能量变化；如图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
    （1）在“如图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）从反应开始到建立平衡，v（CO）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．达到平衡后若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
    （1）属于酸性氧化物的是
     
    ；
    （2）能使品红溶液褪色的是
     
    ；
    （3）通入石蕊试液先变红后褪色的是
     
    ；
    （4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是
     
    ；
    （5）能与Br2水反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、H2O
    B、BF3
    C、CCl4
    D、C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中的氧化剂是
     
    （填化学式，下同），氧化产物是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，被还原的元素是
     
    ，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是
     
    ，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ．
    （2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为
     
    ml．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml36.0235.3235.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．滴定前锥形瓶用不干燥
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：
     
    g/100ml
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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