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    ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）
    A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L
    2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由-1价升高为0，
    则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，
    若转移电子的数目为9.632×1023，
    则生成氯气为
    5×9.632×1023
    8×6.02×1023
    =1mol，
    所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
    （1）生成的氯气在标准状况时的体积．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （1）有多少摩尔硝酸被还原？
    （2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．d曲线代表溶液中Br-变化情况
    B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
    C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3
    D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
    （2）在反应MnO2+4HCl
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
    A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
    ③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．10gH2和10gO2
    B．5.6LN2（25℃，101KPa）和11gCO2
    C．224mLO3（标准状况）和0.1molCl2
    D．9gH2O和0.5molBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从化学角度分析，下列叙述不正确的是
    A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
    B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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