练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为
    10-7 mol/L
    10-7 mol/L
    ，c（OH-）为
    10-7 mol/L
    10-7 mol/L
    ．随着温度的升高，c （H+ ）会
    增大
    增大
    （填增大、减小或不变）．
    分析：常温下，水的离子积Kw=10-14，溶液的PH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7  mol/L；
    水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
    解答：解：在25°C时，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
    由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
    故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
    点评：本题考查了水的电离，注重了基础知识的考查，难度较低．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为______，c（OH-）为______．随着温度的升高，c （H+ ）会______（填增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西北海市合浦县高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：填空题

    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为    ，c（OH-）为    ．随着温度的升高，c （H+ ）会    （填增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：不定项选择题

    某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是
    [     ]
    A. 该溶液的pH可能为2
    B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
    C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
    D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案