Question

【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。

②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝_______。

Answer 1

【答案】 Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－ c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋) 1×10－11 10 4c3

【解析】（1）①NanB溶液的pH＝10，NanB为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，溶液显碱性，水解方程式为Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－；②当a＝11，n＝1时，由于B-离子水解，溶液显碱性，溶液中B-离子浓度减小，所以A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；由电荷守恒可得：c（B-）+c（OH-）＝c（H+）+c（Na+），由物料守恒可知：c（Na+）＝c（HB）+c（B-），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（B-）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB）+c（B-），c（OH-）-c（HB）＝c（H+）＝1×10-11；③n＝1、c＝0.1，c(HB)∶c(B－)＝1∶999，说明参与水解的B-离子为0.1%，水解生成的氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×0.1%＝0.0001mol/L，则溶液的pH为10；（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则Y－浓度是2c mol/L，因此该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝c×(2c)2＝4c3。