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    6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

    分析 由钠离子计算Na2X的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．

    解答 解：7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，Na2X的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na2X的摩尔质量为$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，X的相对原子质量为78-23×2=32，
    故答案为：78g/mol；32．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
    （2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
     ①MgCl2溶于水时破环离子键；
     ②碘升华破坏分子间作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6O
    B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精
    C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴
    D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键．1molB可生成2molC，也可与2mol  反应．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
    与A相关的反应如下：

    （1）写出反应②的反应类型：消去反应．
    （2）写出A、C、F的结构简式：A，CCH3CHO，F．
    （3）请写出两种与A的物质类别不同的常见有机物的同分异构体的结构简式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
    （4）写出反应③的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：
    （1）烃A的分子式为C5H12．
    （2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．3g Na在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（　　）
    A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质只表现氧化性的是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
    （1）现已知下列反应：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
    则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s0234
    C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
    C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
    前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
    （3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
    ①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
    ③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
    C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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