练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图2-11中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线______________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线______________;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是__________________________________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是___________________。

    图2-11

    解析：H2O与H2O分子之间有四个氢键，故沸点最高，故A为ⅥA族元素气态氢化物，ⅣA的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第2周期元素的氢化物中不存在氢键，故选D。

    答案：A  D  相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，故沸点依次升高  存在氢键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH或Ca（OH）2
    NaOH或Ca（OH）2
    （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
    （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量   
    ②高温分解
    ③
    用浓硫酸吸收水蒸气
    用浓硫酸吸收水蒸气
    ．
    ④
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    ．
    ⑤MgO称量
    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=
    3
    3
    ，b=
    1
    1
    ，c=
    3
    3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积常数KW为
    10-13 mol2?L-2
    10-13 mol2?L-2
    ，则该温度t
    ＞
    ＞
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b是多少？
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    精英家教网
    回答下列问题．
    （1）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）化合物I中所存在的化学键是
     
    键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
    （3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
     
    ．
    A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
    （4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是
     
    （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是
     
    ．
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
    B．加铁粉，溶液变浅绿色
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案