Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)元素D在周期表中的位置__________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期， C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；C与F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，D是Na元素；A与D同主族，且原子序数最小，为H元素；又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，E处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A和B形成气体单质，A的原子序数小于B，A是H元素，B是N元素。

(1)钠位于第三周期第IA族

(2)离子的电子层数越多其半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2－> O^2－> Na^＋

(3) 由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，E是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

(5)二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，化学方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄

答案：(1)第三周期第IA族　(2)S^2－> O^2－> Na^＋　(3)离子键、共价键

(4)2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe　SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

(5)2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄