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    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

    分析 A、玻璃的成分可以和HF酸之间发生反应；
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质是具有氧化性，能将碘离子氧化的物质；
    C、碘单质溶解于CC14层显紫色，但是碘离子是无色的；
    D、亚硫酸钡沉淀可以和硝酸反应得到硫酸钡沉淀．

    解答 解：A、NH4F水溶液中，氟离子水解得到HF，玻璃的成分二氧化硅可以和HF酸之间发生反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故A正确；
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质是具有氧化性，能将碘离子氧化的物质，可以是氯气或是溴蒸汽等，故B错误；
    C、碘单质溶解于CC14层显紫色，但是碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；
    D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-或是SO32-中的至少一种，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生盐的水解以及离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
    请完成下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L-1，
    （3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2015 年我国发布《食品安全国家标准--包装饮用水》，除了天然矿泉水外，包装饮用水将只分为两种类别：饮用纯净水和其他饮用水．下列关于水在人体中的作用叙述错误的是（　　）
    A．调节体温B．帮助消化C．排泄废物D．提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
    B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    AZ存在质量数为23，中字数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子．
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
    （1）若试剂1与试剂2不相同．
    ①则X与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是Fe2O3．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：CH2OH（CHOH）4COOH
    （2）取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基
    （3）由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量
    B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO
    D．加入催化剂．
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=0.36．
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）
    A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
    B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
    C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
    D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

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