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    3．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
     乙烯 的制备试剂X剂Y
     ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
     BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液
     CCH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DCH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应；
    C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．

    解答 解：A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；
    B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；
    C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；
    D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，且含有水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验及混合物分离提纯等，把握有机物的消去反应产物的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）
    A．在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
    B．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
    C．1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列混合物可用加热方法分离的是（　　）
    A．晶体碘和氯化铵B．碳酸钙和二氧化锰
    C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
    倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：
    （1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
    ②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10-3V（用代数式表示）g．
    （2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H2S=2H2O+Na2S．
    （3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
    （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
    a．M中有未反应的铁和硫
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    c．A中留有反应生成的气体
    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
    （1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
    ②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
    ③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
    ④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管  ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
    （2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
    ①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
    ②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g，充分反应后装置C的质量为m3g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
    （3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
    ①反应前铁粉的质量         ②D反应后的质量
    ③E反应前后的质量          ④F中收集的气体体积（标况）
    （4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe3+（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe3+．
    （5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：

    步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质属于电解质的是③；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①④⑥．（填序号）
    ①盐酸溶液  ②蔗糖  ③烧碱  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

    该物质的合成线路如图：

    已知：I．RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应．
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6．
    （2）A的结构简式为C（CH3）2=CH2．
    （3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
    （4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种．条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．
    （6）参照上述合成路线，请设计由 （ 与苯环性质相似）与 合成  的路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
    （1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2-的离子方程式为ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
    粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
    反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
    反应Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
    ①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L-1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
    a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
    ④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H2=-696KJ/mol．
    （3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）

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