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    16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．冰的密度比水的密度小
    B．氨气极易溶于水
    C．SbH3的沸点比PH3高
    D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

    分析 A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；
    C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；
    D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大．

    解答 解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；
    C．SbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；
    D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
    B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
    C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
    D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
    已知：
    （1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
    ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体
    C．可用溴水来区分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、环己烷
    C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）
    A．所含质子数为（A-n）B．所含中子数为（A-Z）
    C．所含电子数为（Z+n）D．中子数-电子数=A-2Z-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．咖啡酸 有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
    （2）咖啡酸发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是C．
    A．1mol咖啡酸充分燃烧需要消耗8mol O2
    B．1mol咖啡酸最多与5mol H2发生加成反应
    C．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式为．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上只有一条侧链，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H5CH（COOH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
    ①苯不能使溴水褪色
    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
    ④经测定，邻二甲苯只有一种结构
    ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
    A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜及其化合物与生产、生活关系密切．

    （1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4．若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．
    （3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：
    ①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
    ②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
    ③步骤 II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
    a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
    ④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
    ⑤步骤 II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶
    解生成CuCl2-，在一定温度下建立两个平衡：
    Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
    Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
    分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c（Cu+）、c（CuCl2-）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）

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