取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液.加入适量Ba(OH)2溶液50mL后.恰好完全反应.过滤得到滤液和12.54g白色沉淀.再用足量的稀硝酸处理沉淀.最后沉淀减少到4.66g.并有气体放出.(1)4.66g白色沉淀是 .写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ,(2)产生的气体在标准状况下的体积为 ml,( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)