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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
    B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中相等

    C

    解析答案C
    恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7

    练习册系列答案
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    精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省襄阳市高三3月调研考试理科综合试卷（化学部分） 题型：选择题

    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

           A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

                  B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

           C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

           D．b、d点表示的溶液中相等

     

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
    [     ]
    A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol/L
    B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）
    C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D． b、d点表示的溶液中相等

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