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    已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
    （1）NaCl的物质的量为
    117g
    58.5g/mol
    =2mol，
    设生成HCl的物质的量为x，
    NaCl（s）+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     NaHSO4+HCl↑
     1                                 1
     2mol                              x
    1
    1
    =
    2mol
    x
    ，解得x=2mol，
    HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
    答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
    （2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
    c=
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，
    答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
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