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    17．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为（　　）
    A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

    分析 先根据高聚物的结构简式推断出其单体，然后采用逆推法：酯的水解得到醇和羧酸，最后根据醇的氧化反应原理将酯的水解产物加氢还原成该脂肪醇．

    解答 解：结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3-OH、CH2=CH-COOH，经过氧化生成丙烯酸的醇为：CH2=CH-CH2-OH，经过消去得到丙烯醇的脂肪醇为CH3CH（OH）CH2OH，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
    C．离子的还原性：Y2-＜Z-D．原子半径：r（X）＜r（W）

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    15．某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
    铜和镍，工艺流程如图：

    （1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是ad．
    a．加热    b．增大压强    c．延长浸出时间    d．适当提高硫酸的浓度
    e．及时分离出产物
    （2）步骤②电解过程中铜粉在阴极（填“阴“或“阳”）极产生．若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+2Fe3+．
    （3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步骤
    ②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1•L-1．步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控制的范围是1.0×l0-14～2.0×10-14 mo1•L-1 （离子浓度小于1O-5 mo1•L-1可视为沉淀完全）．
    （4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）2为有机萃取剂]NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）?Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是加入有机萃取剂（写一条即可）．
    （5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸（填名称）．
    （6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是（　　）
    A．XeF4被氧化B．该反应是非氧化还原反应
    C．XeF4既是氧化剂又是还原剂D．CH3-CH=CH2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （3）电极表面镀铂粉的因是增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）该反应是熵减的反应
    B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢
    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ•mol-1

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    A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
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