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    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
    A.Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
    B.N，O，F电负性依次增大
    C.P，S，Cl元素最高正价依次升高
    D.Na，K，Rb第一电离能逐渐增大

    【答案】D
    【解析】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
    B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，N、O、F电负性依次增大，故B正确．
    C．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故C正确；
    D．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误；
    故选D．

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    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

    2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

    B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

    CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

    C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol

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    (1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。

    (2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

    v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

    (3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。

    (4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，

    试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

    A.Na：1s22s22p63s1B.F：1s22s22p5

    C.N3：1s22s22p6D.O2：1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的下列物质，含分子数最少的是

    A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

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    【题目】下列物质中含原子个数最多的是 （ ）

    A. 0.4 mol O2

    B. 4 ℃ 时 5.4 mL 水

    C. 10 g 氖

    D. 6.02×1022 个 CO2 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

    A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4

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    A.Cu Cu（NO3）2
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    D.Cu CuCl2 ?Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.气体甲一定是纯净物
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