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    已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    =1.75×10-5
    请回答下列问题（已知：1.322=1.75；4.182=17.5）
    （1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
    （2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H+）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH3COOH）仍可视为0.010mol/L．）
    分析：（1）电离平衡常数只受温度的影响；
    （2）根据Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    计算c（H+）．
    解答：解：（1）电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则Ka不变，
    答：Ka值不发生变化；
    （2）因CH3COOH?CH3COO-+H+，则c（H+）=c（CH3COO-），由Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    可知，c（H+）=
    		1.75×10-5×0.010
    mol/L=4.18×10-4mol/L，
    答：该溶液中c（H+）是4.18×10-4mol/L．
    点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    （1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1  mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK                                     B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3                                              D.固体NaHCO3

    (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    （4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    （1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4

    C.气体NH3D.固体NaHCO3

    (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 2.2认识发生在盐溶液中的化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK                         B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3                              D．固体NaHCO3

    (3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省灵宝市高二上第三次质量检测化学（解析版） 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

     

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