二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一.某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量.实验步骤及装置如图:步骤①:称取a g I2..配成1L 5×10-3mol?L-1溶液,步骤②:取步骤①中溶液10mL.稀释至100mL,步骤③:量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中.加入2-3滴淀粉溶液,步骤④:如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．(1)步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO₂的含量，实验步骤及装置如图：
步骤①：称取a g I₂，（加少量KI助液），配成1L 5×10^-3mol?L^-1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有

；需称量单质碘的质量a为

（保留小数点后两位）．
（2）SO₂与碘水反应的离子方程式为

．
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
①若抽气太快，将导致结果

（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO₂的含量（mg/L）（写出计算过程）．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；根据n=cV计算碘的物质的量，根据m=nM计算碘的质量；
（2）二氧化硫具有还原性，能与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸；
（3）①若抽气太快，导致二氧化硫没有完全和碘反应；
②设该地区空气中SO₂浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO₂的量为80×100mL×10^-3L/mL×cmg/L，结合反应计算．

解答： 解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；1L 5×10^-3mol?L^-1溶液中含碘的物质的量为：1L×5×10^-3mol?L^-1=5×10^-3mol，质量为：5×10^-3mol×254g/mol=1.27g，故答案为：1000mL容量瓶；1.27g；
（2）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂碘单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（3）①若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO₂浓度将比实际含量偏小，故答案为：偏小；
②设该地区空气中SO₂浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO₂的量为80×100mL×10^-3L/mL×cmg/L=8cmg，
SO₂～～～～～～～～～～～I₂
64 g　　　　　　　　　　1 mol
8c×10^-3 g　　5×10^-3 L×5×10^-4 mol?L^-1
解得c=

64g×5×10-3L×5×10-4mol/L

1mol×8×10-3g

=0.02mg/L，
答：该地空气中SO₂的含量为0.02mg/L．

点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，题目难度不大．

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，C属于

分子（填极性或非极性）；A与H₂O反应的两种方程式

．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为

，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因

．
（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式

；B转化为C的化学方程式

．

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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（　　）

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A	除去O₂中的CO	通入炽热的CuO中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和NaHCO₃溶液中	中和反应
C	除去CaCO₃中的Na₂CO₃	溶解、加入BaCl₂溶液	复分解反应
D	除去NaCl中的Na₂CO₃	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为

mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为

mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸

mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．

；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm-2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意

．

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常温下，把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

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．

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