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    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B同族，E的3d轨道中有9个电子。

    （1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。

    （2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

    N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。

    （3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC2晶体___D晶体。

    （4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm-3(用NA表示)。

    【答案】X-射线衍射实验 BCDE sp2 > >

    【解析】

    A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是组成物质种类最多的元素，A、B、C、D、E原子序数依次增，推知A为H元素，B为C元素；D与B同族，D为Si元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素；E的3d轨道中有9个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，E为Co。

    （1）C、D为O、Si元素，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O原子核外有8个电子，则电子排布图为。

    （2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，M为乙酸， C-H、O-H、C=O是极性共价键，C-C是非极性共价键，碳氧双键中有σ键、π键，其它都为σ键，故乙酸中存在化学键的类型是极性键、非极性键、σ键、π键；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应，N的结构简式为CH2(OH)CHO，醛基中碳原子形成1个碳氧双键、2个单键，其轨道杂化类型sp2。

    （3）B为C元素，D为Si元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：C>Si；SiO2中存在Si-O共价键，Si晶体中存在Si-Si共价键，Si-O共价键键长比Si-Si共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点越高，故SiO2晶体熔点高于Si晶体。

    （4）Co单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，故这个晶胞中含有钴原子个，晶胞的体积为（a×10-7）3cm3 ，密度为 。

    练习册系列答案
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    【题目】GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ gcm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

    A.该晶体为共价晶体

    B.该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

    C.原子的体积占晶胞体积的百分率为

    D.所有原子均满足 8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个；

    每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。

    在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

    试回答下列问题：

    （2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

    （3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。

    （4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）

    A. AB2

    B. EF2

    C. XY3Z

    D. AB3

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

    B．NH3NONO2HNO3

    C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

    D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

    操作

    现象

    Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a

    Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞

    溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

    又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

    （1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

    （2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

    （3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

    （4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

    （5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

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    【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

    A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

    C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

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    【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )

    A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

    C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

    D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

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    B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

    C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

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