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    短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

    A. 简单离子半径：X<Q B. 气态氢化物的稳定性：Y>Q

    C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关杂化轨道的说法不正确的是

    A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

    B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

    C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

    D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    .如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(　　)

    A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是

    A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极

    B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

    D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只表示一种微粒的化学用语是

    A. B. X:X C. ns1 D. X-X

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/ KJ/mol

    412

    348

    X

    436

    根据反应I的能量变化，计算X=_________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

    (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

    Ⅱ． △H2＞0

    （4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

    ②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

    ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是

    A. 加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

    B. 某无色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +

    C. 加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-

    D. 0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子不存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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