Question

1．高炉炼铁的主要反应为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

• A． 增加Fe₂O₃固体可以提高CO的转化率
• B． 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
• C． 该反应的正反应△H＜0
• D． 当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A．增加Fe₂O₃固体，平衡不移动；
B．减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动；
C．由表格中数据可知，温度越高，K越小；
D．容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化．

解答 解：A．增加Fe₂O₃固体，平衡不移动，则CP的转化率不变，故A错误；
B．减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，则能提高反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误；
C．由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，则△H＜0，故C正确；
D．容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化，则该反应已达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、K的变化、平衡状态判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，选项A为易错点，题目难度不大．