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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素
    B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
    C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒
    D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存

    分析 A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
    B．氯水中的次氯酸见光易分解；
    C．氯离子无毒；
    D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应．

    解答 解：A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故A错误；
    B．氯水中的次氯酸见光易分解，而且氯气也易挥发，所以新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故B正确；
    C．氯离子无毒，如氯化钠含有氯离子，氯化钠是一种常用的调味剂，而氯气有毒，故C错误；
    D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应，所以漂白粉要密封保存，防止变质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了焰色反应、氯元素单质和化合物的性质，题目难度不大，注意把握焰色反应实验和氯水的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
    D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
    B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上合成氨的化学反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
    在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
    （1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
    （2）用H2表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
    （3）在该条件下N2的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是33%．
    （4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N2和60mol H2在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
    （1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．
    （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　）
    A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
    C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（　　）
    A．[H+][OH-]乘积不变B．pH增大了
    C．[H+]降低了D．水电离出的[H+]增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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