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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
    D、0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、溶液体积不知不能确定离子数；
    B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体；
    C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
    D、极值法分析判断氧原子数．
    解答： 解：A、溶液体积不知不能确定溶液中离子数，故A错误；
    B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故B错误；
    C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故C正确；
    D、极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种单质常温下A是固体，B是液体，C是气体，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其中X的化学式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京2008年奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场．奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧．
    （1）环形玉璧由白玉制成．白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物形式为
     
    ；
    （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳．将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）．已知：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O．
    ①该金牌所含黄金质量为
     
    ，
    ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是
     
    ，其质量是
     
    g．
    （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
     
    Au+
     
    KCN+
     
    H2O+
     
    O2→4K[Au（CN）2]+
     
    KOH
    ①配平方程式，将系数填在横线上．
    ②K[Au（CN）2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的．在电镀金牌时，阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的反应热△H=-483.6 kJ/mol
    B、H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
    C、2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
    D、形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、温度相同，体积相同的O2和N2
    B、温度相等，压强相等的N2和 C2H4
    C、压强相同，质量相同的O3和O2
    D、体积相同，密度相等的CO 和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔质量就是1 mol物质的质量
    B、1 mol CO2的质量为44 g?mol-1
    C、物质的量可以把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来
    D、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢、氧、钠、硫4种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质各一种，并将其化学式填入空格中
    （1）单质
     
     （2）金属氧化物
     
    （3）非金属氧化物
     
    （4）酸
     
     （5）碱
     
    （6）盐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称托盘天平（砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号Abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    请填写下表中的空白：
         温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组为了探究能与二氧化锰反应的盐酸的最低浓度，设计了如图所示的实验装置，向圆底烧瓶中加入20mL 12mol?L-1浓盐酸和足量二氧化锰粉末，加热，已知装置B和C中的试剂都是足量（不考虑反应过程中烧瓶内溶液体积的变化）
    请回答下列问题：
    （1）洗气瓶B中的试剂是
     
    ；如果去掉B装置，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）已知能AgClO溶于水，烧杯C中反应的化学方程式为
     
    （用一个总的化学方程式表示）

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