[题目]依曲替酯是一种皮肤病用药.它可以由原料X经过多步反应合成.下列说法错误的是A. 原料X与中间体Y互为同分异构体B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 中间体Y能发生加成.消去.氧化反应D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法错误的是

A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中间体Y能发生加成、消去、氧化反应

D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应

【答案】C

【解析】

A．原料X与中间体Y的分子式相同，均为C13H12O4，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；

B．原料X中含C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C．中间体Y中含C=C、C=O可与氢气发生加成反应，含-COOC-、酚-OH可发生取代反应，酚-OH能够发生氧化反应，但不能发生消去反应，故C错误；

D．依曲替酯中含有-COOC-，能够与NaOH反应，故D正确；

答案选C。

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【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。

(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

成分	Pb	Cu	Ag	Fe	Zn	Sn	其它
％	97.50	1.22	0.12	0.15	0.09	0.64	0.28

①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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【题目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+5，-3	+4，-4	+1

(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

(2)元素 M 组成的单质的电子式为_____

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________

(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____

(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____

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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3