Question

（6分）在25℃时，对于0. 1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为                                       

 

Answer 1

【答案】

（1）增大（1分）

（2）小于（1分）  

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（3）大于（1分） c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

【解析】

试题分析：（1）氨水中存在着电离：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH₄⁺)增大，平衡向逆反应方向移动，此时溶液中变大。

（2）混合后，溶液的溶质为(NH₄)₂SO₄，存在NH₄⁺的水解，溶液显酸性；且其离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

（3）若二者的体积相等，则所得溶液溶质为(NH₄)₂SO₄，显酸性；要使溶液则中性，则需硫酸的量较少。电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）。

考点：水解与电离；电解质溶液

点评：本题是对电解质溶液的综合考查。解题时，应首先判断溶液的溶质，其次根据电离水解，判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性，最后再写出三个守恒式即可。