【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）A的分子为 ，化合物D的官能团名称是_____________。
（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :
③____________________________________________，该反应类型是
⑤_____________________________________________。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。
（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。
【答案】（1）HCl； 羧基；（2）③ nCH2=CHCl
；加聚反应；⑤CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH33＋H2O；（3）③④；（4）③中品红溶液不褪色，④中溴的四氯化碳溶液变为无色。
【解析】
试题分析：（1）反应②根据元素守恒，A应是HCl，乙烯和水发生加成反应，B的结构简式为CH3CH2OH，则D为CH3COOH，官能团是羧基；（2）反应③发生加聚反应，其反应方程式为：nCH2=CHCl ，反应⑤发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O；（3）原子利用率达到100%的反应是化合反应、加聚反应、加成反应，因此是①③④；（4）SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此③品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，④溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有乙烯。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素
B. 1H和2H是不同的核素，两者互为同位素
C. H2O和D2O互为同素异形体
D. 金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中
D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.
N2H4(g)＋
O2(g)===
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com