Question

（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。

 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a. c(H₂)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

c. CH₃OH的物质的量增加              d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

 

Answer 1

(每空2分，共12分)   (1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd

（4）＜   500℃下反应达到平衡时CH₃OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。

解析:略