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    7．有下列六种物质的溶液：①氨水 ②NH4Cl ③NaHSO4 ④醋酸 ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3
    ①溶液呈酸性的是②③④；（将相应的序号填入空格，下同）
    ②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
    ③能促进水电离的是②⑤⑥；
    ④能抑制水电离的是①③④．

    分析 ①氨水溶液呈碱性；
    ②NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    ③NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，其溶液呈酸性；
    ④醋酸溶液呈酸性；
    ⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    ⑥NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以其溶液呈碱性；
    酸与碱对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，由此分析解答．

    解答 解：①氨水溶液呈碱性；
    ②NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    ③NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，其溶液呈酸性；
    ④醋酸溶液呈酸性；
    ⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    ⑥NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以其溶液呈碱性；
    酸与碱对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，所以
    ①溶液呈酸性的是②③④；
    ②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
    ③能促进水电离的是②⑤⑥；
    ④能抑制水电离的是①③④；故答案为：②③④；①⑤⑥；②⑤⑥；①③④．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
    （5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
    反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
    ②此温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
    物质H2COCH4CH3COOH
    燃烧热（kJ/mol）286283890874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

    在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
    ②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    （2）40s时，NO2的产率是50%．
    （3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
    （5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
    A、N2O4的转化率越高                B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
    （6）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量．
    ①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时，用酸式滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（　　）
    A．Fe3+肯定不存在
    B．无色气体甲不一定是纯净物
    C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
    D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭     ④有利于CO2资源利用．

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