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将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(  )

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

B

解析:中和反应为放热反应,B对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应,D错;从表中分析当加入HCl溶液5 mL NaOH溶液45 mL反应后温度为22℃,故实验时环境温度小于22℃,A错;加入HCl溶液30 mL反应放热量最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)=1.0mol/L·30mL/20 mL=1.5 mol/L,C错。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。回答下列问题:

(1)研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由题干及图形可知,V1︰V2=         时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。

(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用          搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:                     

 

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol,水的比热容为4.2J/(g·℃),有关热量与比热容的计算公式:Q=m×c×△t(Q为热量,m为物质的质量,c为比热容,△t物质温度的变化值)

回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是:               

(2)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。

 

下列叙述正确的是          

A.做该实验时环境温度为22 ℃      B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应,根据题中所给数据算出的温度变化值约为

        (保留整数,计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同,且溶液混合时体积变化忽略不计);而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃;两者相比所测结果偏低,造成如此现象的原因有:

                                                            

 

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科目:高中化学 来源:2014届吉林省长春市高一下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是(   )

A.做该实验时环境温度为22 ℃  

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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科目:高中化学 来源:09-10年江西白鹭洲中学高一下学期期末试题化学卷 题型:选择题

V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是(     )

A.做该实验时环境温度为22 ℃         B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L      D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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