将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).下列叙述正确的是( )A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析:中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H₂＋CuOH₂O＋Cu是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5 mL NaOH溶液45 mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热量最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0mol/L·30mL/20 mL＝1.5 mol/L，C错。

练习册系列答案

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某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

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回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：

（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。