【题目】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题。
（1）写出下列各反应的化学方程式。
①将气体B通入到水中：_______________
②将气体B通入到NaOH溶液中：__________
③将气体B通入到石灰乳中：__________
（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。
【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2
【解析】
A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为HCl，把Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合物质的性质分析解答。
根据上述分析，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
(1)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
③氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：BC；
(3)D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为Ca(ClO)2，在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：漂白粉；Ca(ClO)2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)比较。请据表回答下列问题：
O | Si | C | N | H | |
地壳 | 48.60 | 26.30 | 0.087 | 0.03 | 0.76 |
细胞 | 65.0 | 极少 | 18.0 | 3.0 | 10.0 |
(1)组成细胞的化学元素在地壳中都普遍存在，没有一种化学元素是细胞所特有的，这一事实说明生物界与非生物界具有____________________________。
(2)由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中的含量相差甚远，这一事实说明生物界与非生物界具有____________________________。
(3)构成活细胞的有机化合物中________元素含量最多，构成细胞的元素中最基本元素是________元素。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1mol任何气体的体积约是22.4L
B.标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L
C.常温常压下，1mol O2所占的体积约为22.4L
D.标准状况下，体积为22.4L的N2和N2O的混合气体，含N原子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________，偏低____________，无影响_____________。
a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
b．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
c．原容量瓶洗涤后未干燥
d．定容时俯视刻度线
e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中
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【题目】请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子 结构认识的阶段：
①公元前5世纪，古希腊哲学家___提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家___的观点类似。
②19世纪初，英国科学家___提出原子学说。
③19世纪末，科学家___发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。
④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的___模型。
⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。
⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有___（填字母）
A．s能级的能量总数小于p能级的能量
B．电子云不一定是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反
D．M层最多可以容纳8个电子
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【题目】反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A.CO是氧化剂B.NO发生氧化反应
C.C、N、O的化合价均发生变化D.每生成1mol N2，反应转移4mol电子
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【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体__________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是_______、_______。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_____________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA
B.标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C.常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D.17g氢氧根离子所含的电子数为9NA
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