【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
【答案】C
【解析】A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A不符合题意；
B．a点时间为80s，浓度变化量为 
=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1，B不符合题意；
C．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+，则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同，C符合题意；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D不符合题意；
故答案为：C
A.结合图像中曲线的变化趋势分析即可；
B.先确定a点事浓度的变化量，再结合公式
计算；
C.bc两点反应原理不同，无法比较反应速率；
D.根据题“55℃时未观察到溶液变蓝”确定不能用淀粉做指示剂；
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【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推断中正确的是（ ） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【题目】下列各组物质： A．O2 和 O3
B． 
O 和 
O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）组互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质属于同系物；
（4）组两物质互为同分异构体；
（5）组是同一物质．
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
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【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是_____。
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的烧杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
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【题目】高温下，某反应平衡常数K= 
．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为CO+H2O 
CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小
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【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。
(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).
(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_________。
A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是__________。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率
F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动
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【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是 ． 
（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 ．
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．
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