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根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应
回答下列问题:。

(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为:                               
(2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。
(3)B中出现的现象为:___________________________________________________。
(4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
(5)倒置漏斗的作用                                                     

(1)NH4HCO3 CO2 ↑+NH3↑+H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2
(3)出现红棕色气体
(4)紫色石蕊试液变红 
(5)防止倒吸

解析试题分析:(1) NH4HCO3发生反应的化学方程式为:NH4HCO3 CO2 ↑+NH3↑+H2O
(2)A处的碳酸氢铵分解产生二氧化碳、水、氨气,前两者又与过氧化钠反应产生氧气,所以氨气、氧气在铂作催化剂加热的条件下发生催化氧化反应,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
(3)氨催化氧化的产物一氧化氮与氧气结合生成红棕色的二氧化氮气体,所以B中出现红棕色气体
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,使紫色石蕊试液变红,所以C中的现象是紫色石蕊试液变红
(5)倒放的漏斗的作用是防止倒吸,原理是当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内,从而防止吸收液的倒吸。
考点:考查铵盐的受热分解,过氧化钠的化学性质,氨气的催化氧化,二氧化氮的性质及防倒吸装置

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是        
②试管a中加入碎瓷片的作用是             ,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是          (填序号)。

A.立即补加B.不需补加C.冷却后补加D.重新配料
③实验中加热试管a的目的是:(i)               ;(ii)                    
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是                    
⑤反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是               
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是       
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式:                     
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体,并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水,q中加入碱石灰,e内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       
②实验中观察到e内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性,e中发生反应的化学方程式为         

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因                       
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             (生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进                   (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。

(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答:装置⑦的作用可能是           ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是            

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答:
(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是                              
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点                           
(4)书写①装置中反应的化学方程式                                            
书写③装置中反应的化学方程式                                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl+ C12↑+ 2 H2O):

请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________。
(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________,
a的名称是________,b的名称是________;
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________;
(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________;
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验它的气密性的方法                                       
(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、            
(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是                。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:

实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。

(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,则B中将观察到的现象是_______________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是________、________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_____________________________________________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用:_______________________________________。
(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )

图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过             (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为                   。需要向烧瓶中加碎瓷片吗?           (选填:“需要”、“不需要”)。
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液          
A一定显酸性;B可能显酸性,也可能为中性;C只有氧化性;D只有还原性;E既有氧化性又有还原性
(3)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是      (填编号字母);从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有                              

(4)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是                           
(5)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色,最终变为________色。
(6)C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
(7)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂。

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