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【题目】化合物N广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业,可通过如图转化得到(用键线式表示该转化)。下列说法错误的是(

A.M→N发生氧化反应

B.MN互为同系物

C.苯环上所连基团的种类和数目与N相同的结构还有5(不考虑立体异构)

D.N中最多可能有15个原子共平面

【答案】B

【解析】

A. M→N是加氧的反应为氧化反应,故A正确;

B. M只有一个酚羟基,N有两个酚羟基,因此不能互为同系物,故B错误;

C. 苯环上所连基团的种类和数目与N相同的结构,两个酚羟基在邻位有两种,在间位有3种,在对位有1种,共6种,除掉本身一种还有5(不考虑立体异构),故C正确;

D. N中除了甲基中的两个氢原子不能共平面,其余都可能,因此最多可能有15个原子共平面,故D正确。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃,用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为:c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由图可知,25℃时,NH3·H2OKb=

D.A点到C点,水的电离程度先减小后增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二硫化钼(MoS2 其中Mo的化合价为+4)被誉为固体润滑剂之王,利用低品质的辉钼矿(MoS2SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应的化学方程式为___________

(2)氧化焙烧过程中主要是将MoS2转化为MoO3,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象,在氨浸前还需进行粉碎处理,其目的是_________氨浸后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________

(4)氨浸后的滤液中加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],加入盐酸后,(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀,沉淀反应的离子方程式为_________________

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质,在该杂质中为保持电中性,Mo元素有+4+6两种价态,则MoS2Mo4+所占Mo元素的物质的量分数__________

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂,可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/Lc(SO42-)=0. 05 mol/L,常温下,当BaMoO4即将开始沉淀时,SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(Cr2O72-CrO42-)废水具有很强的生物毒性,因此,含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度,达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示:

回答下列问题:

1)去除铁屑表面油污的方法是__

2)酸性环境中,废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-,原因是__(用化学用语和文字表述解释)

3)向铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是__铁屑滤池中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原,该反应的离子方程式为__

4)向反应池"中加入NaOH使Cr3+沉淀,池中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知:某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时视为完全沉淀;常温下,Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常温下,欲使废水中Cr3+完全沉淀,则溶液的pH至少应为__

5)①参照上述工艺流程知,也可采用电解原理处理含铬酸性废水,画出电解池的装置示意图并标出电极和电解质溶液的名称___(可选电极:Fe和石墨)

②上述装置中,阳极的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种信息材料的添加剂,在相同条件下,A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%w(H)7.4%w(O)18.1%w(Cl)20.1%A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题:

(1)A的分子式为__________

(2)D分子含有的官能团是________________

(3)上述转换关系的化学方程式中,属于水解反应的有________(填数字)

(4)写出化学方程式:

A和稀硫酸共热:____________________________________________________

E氧化成G__________________________________________________

F与氢氧化钠醇溶液共热:__________________________________________

(5)B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是(

A.溶液导电性:edcba

B.水的电离程度:cdeba

C.A-的水解常数:Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活,常采用水解法进行羰基硫的脱除,反应原理为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)

回答下列问题:

1)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-18kJ·mol-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) H=-17kJ·mol-1,则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___

2T℃时,向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中,分别投入2molCOS(g)2molH2O(g),发生反应COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g),甲在恒压条件下达到平衡,乙在恒容条件下达到平衡。

COS的平衡转化率:甲__(“>”“<”“=”),理由是__

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

B.H2OCO2的消耗速率相等

C.混合气体的总压保持不变

D.H2SCO2的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为p0,由反应开始至达到平衡状态用时5min,达到平衡时c(H2S)=0.2mol·L-1,用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__;在化学平衡体系中,用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=__

3)某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究,发现在实验条件下,仅改变温度,相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示,温度高于200°C羰基硫转化率减小,可能的原因为__(任写两条);若保持温度为250℃,仅改变水蒸气含量,相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示,该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(”)一致,造成此结果可能的原因为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

1CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=111kJ·mol-1

该催化重整反应的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是___(填标号)

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为___mol2·L-2

2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

①由上表判断,催化剂X__Y(优于劣于”),理由是___

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是__(填标号)

AKK均增加

Bv减小、v增加

CK减小、K增加

Dv增加的倍数比v增加的倍数大

②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vk·p(CH4)·[p(CO2)]0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)从大到小的顺序为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2AHHAHAHA2,下列四种溶液中c(A2)最大的是(  )

A.0.01 mol·L1H2A溶液

B.0.01 mol·L1NaHA溶液

C.0.02 mol·L1的盐酸与0.04 mol·L1NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等体积混合液

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