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    化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内)

    A

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    压强变化

    B

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    H2体积

    C

    2NO2?N2O4

    颜色深浅

    D

    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    沉淀质量

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (共10分)
    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E1、E2的代数式表示）。
    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
    再燃烧水煤气：
    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
    请回答下列问题：
    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分)

    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

    请回答下列问题：

    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。

    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回答问题。
    (1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E1、生成物的总能量E2的代数式表示反应热）。
    (2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
    (3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
    (4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

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