Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

B．2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA

C．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA

D．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

Answer 1

C

解析考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、16gO₂和gO₃混合气体都是由元素组成，12g质量为氧元素质量，根据n= 计算氧原子的物质的量，每个氧原子含有8个电子，再根据N=nN_A计算电子数；
B、根据根据n= 计算水的物质的量，每个水分子中含有2对共用电子对，再根据N=nN_A计算共用电子对数；
C、氢气所处的状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
D、根据方程式可知3molNO₂与足量H₂O反应，生成2mol硝酸与1mol一氧化氮，起氧化剂作用的NO₂为1mol，氮元素化合价由+4价降低为+2价，根据N=nN_A计算转移电子数．
解：A、16gO₂和gO₃混合气体都是由元素组成，氧原子物质的量为=1mol，每个氧原子含有8个电子，所以16gO₂和gO₃混合气体含有的电子数为1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故A正确；
B、2g²H₂¹⁶O的物质的量为=0.1mol，每个水分子中含有2对共用电子对，所以2g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正确；
C、氢气所处的状态不是标准状况，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故C错误；
D、由方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂与足量H₂O反应，生成2mol硝酸与1mol一氧化氮，起氧化剂作用的NO₂为1mol，氮元素化合价由+4价降低为+2价，转移电子数为1mol×（4-2）×N_Amol^-1=2N_A，故D正确．
故选C．