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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D．物质的量浓度为1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

    分析 A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；
    B．气体摩尔体积22.4L/mol的使用对象是气体；
    C．32gSO2的物质的量为0.5mol；
    D．不知道溶液的体积．

    解答 解：A．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故A正确；
    B．四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
    C．32gSO2的物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故C错误；
    D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素A的原子核内质子数和中子数相等，最高价氧化物的化学式为A2O5，它形成的气态氢化物的密度为0.759g．L-1（标准状况）．
    （1）写出该元素的符号
    （2）画出该元素的原子结构示意图．
    （3）写出该元素在元素周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A．图中OC段的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O
    B．在DE段的离子方程式为：H++OH-═H2O
    C．B与A的差值为 0.002mol
    D．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图；
    （2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Fe（OH）3与HClD．HNO3与KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知双氧水（H2O2）是一种重要的化工原料，实验室常用H2O2制取O2．
    （1）化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
    （2）对H2O2及分解反应的说法不正确的是C
    A．H2O2分子中含有极性键和非极性键    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂
    C．该反应在无催化剂时，不能够反应   D．H2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O2
    （3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H2O2）为0.1 mol/（L•min）
    （4）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H2O2?H++HO2-
    它作为酸与强碱Ba（OH）2反应形成盐的化学方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类

    其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
    （1）X的化学式为NaOH
    （2）写出反应①、②的离子方程式
    ①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
    ②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    （3）现在研究认为E是一种配合物，写出A与过量X反应的方程式：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）用电子式表示G的形成过程．

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