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    (12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
    _____________________________________、__________________________________。
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
    （4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
    （5）副产品A的化学式为________________。
    (12分)
    （1）Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O （2分）  Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O（2分）
    （2）6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O（2分）
    （3）吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境 （2分）
    （4）Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4+（2分）
    （5）NH4Cl（或其他合理答案）（2分）

    试题分析：（1）SiO2、Al2O3都能与碱[Ca(OH)2]发生反应，方程式为：Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O   Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O。
    （2）氯化过程是反应掉多余的Ca(OH)2，化学方程式为6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。
    （3）氯气有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境。
    点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                       。
    （2）应称取Na2CO3的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为        g 。
    （3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）
    A．称取的Na2CO3固体中有杂质
    B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
    C．没有洗涤烧杯及玻璃棒
    D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
    E、定容时仰视刻度线
    F、定容时俯视刻度线
    G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
    （4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体         L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体              g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为[Fe(OH)(SO4)]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：

    验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                                   
    (2)实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。装置A产生SO2, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是          , 装置E中NaOH溶液的作用是          。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
    (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为                                  。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是                                   
    和                                       ；
    （3）小王同学通过计算，决定称取                   g CuSO4·5H2O。
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。
    【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为76℃、沸点为138℃。
    ③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：
    【实验装置设计】

    （1）B中所放试剂为                 ； C中所放试剂为                 。
    （2）在加热D时温度不宜过高，其原因是                                      ；
    为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和                         ；
    （3）G装置的作用是                                                         ；
    （4）写出工业上制漂白粉的化学方程式                                          ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )
    A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
    （1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、          、           等。
    （2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
    （3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
    的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。
    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

    ①试剂X的名称是             。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。
    ④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
    （1)建议配制过程如下：
    ①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    ②稀释。具体操作过程是                                          。
    ③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
    ④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
    ⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
    D.定容时俯视刻度线            ?

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