Question

【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不变

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中导电粒子数目增大，故A错误；
B．室温下pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能减小，如加入碱溶液促进醋酸电离但氢离子浓度减小，升高温度促进醋酸电离氢离子浓度增大，故C错误；
D．温度不变醋酸电离平衡常数不变、离子积常数不变，所以 = = 不变，故D正确；
故选D．
A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．室温下pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余；
C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能减小；
D. = = ．