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    1．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B将适量CO2和SO2分别通入装有Ba（NO3）2溶液的两支试管中一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象出现的白色沉淀是BaSO3
    C取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀KClO3中含Cl-
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y可能是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
    B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4沉淀；
    C．氯酸钾与硝酸银不反应；
    D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝．

    解答 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，故B错误；
    C．氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故C错误；
    D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、氧化还原反应、复分解反应等性质，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（　　）
    A．d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一直常温常压下：
    （1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol-1
    则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）
    A．+135 KJ•mol-1B．-375 KJ•mol-1C．-325 KJ•mol-1D．+325 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．乙醇与乙酸的反应
    B．蛋白质的水解反应
    C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水浴中发生的反应
    D．乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物
    C．用于制备并收集少量NOD．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯中含C-C数目为0.3NA
    B．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA
    C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    D．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q
    C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
    D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）
    A．电源的A极是负极
    B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
    C．阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+，
    D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
    （2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
    （3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．

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