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(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

  (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为           

  (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①试比较K1、K2的大小,K1      K2(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       (填序号字母)。

  A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

  C.容器内压强保持不变                   D.混合气体的密度保持不变

  (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                          

 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           (填序号)。

  A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

  B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

  C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

  D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

(1)46.1kJ

(2)>  C

(3)①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+   ②AC

解析:(1)由图知生成2mol NH3放出的热量为E2﹣E1=427.2﹣335=92.2KJ,所以每生成1mol NH3放出的热量为46.1KJ。

(2) ①合成氨反应是一个放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数K减小,所以K1>K2

②化学平衡状态的特征是动、等、定,所以A不正确。根据化学速率比等于化学计量数之比,判断B不正确。由于该反应是一个体积缩小的反应,恒容条件,若压强不变,则达到平衡状态,C正确。密度等于质量与体积的比值,该反应总质量不变,恒容条件体积不变,所以密度在整个体系中均保持不变,故D不正确。

(3)①盐酸肼(N2H6Cl2)溶液呈酸性,则N2H62+水解,水解方程式为:N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ 

②有水解规律知A正确,D不正确。由电荷守恒知C正确,B不正确。故选AC

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省南山中学高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1) Li3N晶体中氮以N3的存在,基态N3的电子排布图为                
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的      键比     键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂      (填“大”或“小”),可用作          。(填代号)
a.助燃剂      b.“绿色”溶剂      c.复合材料     d.绝热材料

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中

2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       

(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是                       

(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+180kJ/mol

2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol

则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H       

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空1  10) 氮是地球上极为丰富的元素。

(1) Li3N晶体中氮以N3的存在,基态N3的电子排布图为                

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的       键比      键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂       (填“大”或“小”),可用作           。(填代号)

    a.助燃剂      b.“绿色”溶剂      c.复合材料     d.绝热材料

 

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科目:高中化学 来源:岳阳市2010届高三第四次质检考试(化学)试题 题型:实验题

(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

  (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为           

  (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①试比较K1、K2的大小,K1       K2(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        (填序号字母)。

  A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

  C.容器内压强保持不变                    D.混合气体的密度保持不变

  (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                           

 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           (填序号)。

  A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

  B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

  C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

  D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

 

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