Question

10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3	Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加盐酸排除干扰离子；
B．乙酸乙酯不溶于水；
C．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性；
D．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃，氢氧化镁更难溶．

解答 解：A．加盐酸排除干扰离子，再滴入BaCl₂溶液，生成白色沉淀可检验硫酸根离子，故A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙醇与水互溶，碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，解释不合理，故B错误；
C．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性，则溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO，然后NO被氧化生成NO₂，故C错误；
D．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃，氢氧化镁更难溶，则K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应、物质制备实验等，把握实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．