在2 L密闭容器内.800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2体系中.n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s-2 内该反应的平均速率v＝ . mol/(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2N

O(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中表示NO₂变化曲线的是　　　　.用O₂表示从0 s～2 内

该反应的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　.
a.v(NO₂)＝2v(O₂) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)_逆＝2v(O₂)_正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　.
a.及时分离出NO₂气体　　　b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度 d.选择高效催化剂

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)

pC(g) m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g)

C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)

=         ;平衡常数K=           .
(3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)?

?CO(g)＋H₂(g)， CO(g)＋H₂O(g)?

?CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为(　　)

A．0.1 mol/L	B．0.9 mol/L
C．1.8 mol/L	D．1.9 mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5

L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密

闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是

   __（填序号）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温
④降温        ⑤使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应

＞

；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）

2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)
（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有mA（g）＋nB（g）