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    （12分）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式： （任写一个）。

    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。

    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是 。

    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 。

    （5）若用下图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。

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    铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是

    A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

    B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

    C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

    D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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    下列说法正确的是

    A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

    B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

    C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

    D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

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    制备下列物质的工业生产流程合理是

    A．由SO2制亚硫酸钠：

    B．由NaCl制漂粉精：

    C．由NH3制硝酸：

    D．由乙烯制乙酸：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题】（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）

    （2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 。

    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式： 。

    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B．用装置乙制取并收集少量NH3

    C．用装置丙进行喷泉实验

    D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如下图所示的合成路线：

    已知：（1）

    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）

    试回答下列问题：

    （1）⑥的反应类型是 ，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。

    （2）写出I的结构简式： 。

    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝ （用m、n表示）。

    （4）写出反应③的化学方程式： 。

    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为 。

    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 。

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    (共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

    （1）下列关于化合物I的说法，正确的是

    A．可能发生酯化反应和银镜反应

    B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应

    C．与FeCl3溶液能显紫色

    D．能与溴发生取代和加成反应

    （2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

    ①化合物II的分子式为 。

    ②1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。

    ③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；反应类型：

    （3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

    ①A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。

    ②E的结构简式为 。

    ③试剂C可选用下列中的

    a、溴水 b、银氨溶液

    c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液

    ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为 _________ 。

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