Question

【题目】当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

A. Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B. 白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C. 白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氨水呈碱性，与CuSO4反应可以产生沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于过量氨水，形成铜氨配离子，故A正确；B.C.D.由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为Cu)、Cu2＋(蓝色溶液)和SO2产生，故白色化合物中的铜不可能为Cu2＋，只能为Cu＋，酸化时发生反应：Cu2SO3＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋SO2↑＋H2O，通入SO2时，SO2不仅被Cu2＋氧化为SO，而且SO2还与Cu2＋的还原产物Cu＋结合为Cu2SO3沉淀，故反应过程中消耗的SO2比生成的SO2的物质的量多，故B、C、D均不正确。故选A。