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【题目】某温度下,溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×1012mol·L1,下列说法正确的是(

A. 该溶液pH12B. 该溶液pH2

C. 该溶液pH122D. 不能确定溶液pH

【答案】D

【解析】

水的离子积只受温度的影响,题中没有指明温度,据此分析;

因为没有指明温度,因此无法计算该溶液的pH,因为水的离子积只受温度的影响,故D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是

A. 可以表示FNaMg2Al3四种离子的离子半径大小关系

B. 可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C. 可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D. 可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:有下列物质:①O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl N2,回答下列问题:

(1)只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;含有极性键和非极性键的是________;只含有离子键的离子化合物是________;含有非极性键的离子化合物是________

(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式___________________________________________

(3)溶于水只破坏离子键的是__________;溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B. 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是( )

A. 一段时间后锌片质量减少

B. 该装之中Cu极为正极

C. b极的电极反应式:H2—2e=2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标况下的体积为2.24L

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【题目】下列物质中,含有共价键的是(

A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解,分解产物中含有铁 氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3,连接装置A-E-F-B 进行实验。

(1)实验过程中观察到:E 中没有明显现象,F 中溶液褪色,据此得出的结论是

(2)B 的作用是_____

实验 验证分解产物中含有水蒸气和氨气并探究残留固体成分

(3)所选用装置的正确连接顺序为_____(填装置的字母序号)。

(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____

(5)证明有氨气生成的实验现象为_____

(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_______________

(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外,还有N2 生成,写出A 中反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制备过程

装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。

1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是      (填入正确选项前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是

.提纯方法:D中混合液转入分液漏斗进行分液。

有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。

将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是

6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:______________ ________________

(2)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式)

(3)工业上制取AlCl3常用Al2O3CCl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)

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